Processus solutionis muriae electrolyseos utens titanium electrodes ad chlorinum producendum vulgo dicitur "electrolysis muriae". In hoc processu, titanium electrodes adhibentur ad faciliorem oxidationis reactionem chloridi ionum in muria, generationem gasi chlorini ducentes. Suprema aequatio chemica reactionis haec est:
In hac aequatione chloridi oxidationes subeunt in anode, inde in productione gasi chlorini, dum aquae moleculae in cathode rediguntur, gas hydrogenio dante. Accedit iones hydroxidae reductionem in anode formantes hydrogenii gas et sodium hydroxidum.
Electio titanii electrodes debetur optimae corrosioni resistentiae et conductivity titanii, permittens illam in electrolysi sine corrosione stabiliter subire reactionem. Hoc facit electrum Titanium optimam electionem pro muria electrolysi.
Electrolysis aquae salinarum typice externam vim fontis requirit, ut industriam ad reactionem electrolyticam praebeat. Haec fons potentiae plerumque directa (DC) potentiae supplementum esse solet, quia reactiones electrolytici constantem directionem fluxi currentis requirunt, et copia DC potentiae constantem directionem currentem liberare potest.
In processu aquae salinarum electrolysing ad gas chlorinum generandum, copiae potentiae humili- voltages DC communiter adhibita est. Voltatio potentiae copiae in certis condicionibus et instrumentis reactionis dependet, sed plerumque inter 2 ad 4 voltas vagatur. Accedit hodie intensio potentiae copiae parameter crucialus qui determinari debet secundum magnitudinem cubiculi reactionis et productionis optatae cedit.
In summa, electio copiarum aquae salinarum ad electrolysis aquae salinarum pendet ex peculiaribus experimentorum vel processuum industrialium requisitis ad efficiendam reactionem efficientem et ad optatos fructus consequendos.
Post tempus: Jan-16-2024
